Question

回答以下有關的問題
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是

 

．鋼鐵屬于

 

（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）氫氣可以還原磁鐵礦中的Fe₃O₄，請寫出氫氣與四氧化三鐵在高溫下反應的化學方程式：

 

；
（3）人在劇烈運動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學式為C₃H₆O₃），使肌肉酸痛，放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，該反應的化學方程式是

 

．
漂白粉可用于飲用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為

 

．

Answer 1

考點：地殼中元素的分布與含量,純凈物和混合物的判別,質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼中含量多的前五種元素和混合物的概念考慮；
（2）根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式；
（3）根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學式．

解答：解：（1）地殼中含量多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以最多的金屬元素是鋁；鋼鐵中含有鐵、碳等多種物質(zhì)，屬于混合物，故填：鋁；混合物；
（2）氫氣還原Fe₃O₄的反應物是Fe₃O₄和氫氣，生成物是鐵和水，用觀察法配平，反應條件是高溫，故填：4H₂+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4H₂O．
（3）乳酸與氧氣反應生成二氧化碳和水，方程式為：C₃H₆O₃+3O₂=3H₂O+3CO₂ ，故答案為：C₃H₆O₃+3O₂=3H₂O+3CO₂
（4）根據(jù)所給化學方程式可以看出：化學方程式的右邊比左邊多出了1個碳原子和2個氧原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和原子個數(shù)不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學式為CO₂．故答案為：CO₂．

點評：寫化學方程式要注意根據(jù)題目要求，寫出符合題目要求的化學方程式．