Question

3．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名．某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是A（填序號）．
A．研缽  B．量筒   C．燒杯   D．試管
（2）操作③的名稱是過濾，操作④中用到玻璃棒，作用為防止局部過熱造成液滴飛濺．
（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有①②（填序號）．
①氯化鈉固體不純   ②稱量時精鹽與砝碼放反了
③量取水時俯視讀數(shù)   ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl₂一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①白色沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）₂．
②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉．
③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)研缽可以將大塊的變成小顆粒的進行分析；
（2）根據(jù)過濾可以將不溶物和可溶物分離，以及玻璃棒在攪拌過程中的作用進行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進行分析；
（4）①根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀進行分析；
②根據(jù)除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)進行分析；
③根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）研缽可以將大塊的變成小顆粒的，所以操作①中必須用到的一種儀器是研缽，故選：A；
（2）過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過濾，操作④是蒸發(fā)，要用到玻璃棒，作用為防止局部過熱造成液滴飛濺；
（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；
①氯化鈉固體不純，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故①正確；
②稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故②正確；
③量取水時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故③錯誤；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分數(shù)不變，故④錯誤．
故選：①②；
（4）①氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，所以白色沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）₂；
②除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是：除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉；
③氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉，所以實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量．
故答案為：（1）A；（2）過濾，防止局部過熱造成液滴飛濺；（3）①②；
（4）①Mg（OH）₂；②除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉；③大于．

點評 本題主要考查了粗鹽提純的相關(guān)知識，難度不大，需要在平時多加記憶．