Question

12．胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g～7.3g．某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）

Answer 1

分析 根據氫氧化鎂與鹽酸反應的方程式，由氫氧化鎂的質量求出反應的鹽酸中溶質的質量，再根據正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量分析判斷．

解答 解：設每天最多可消耗胃液中鹽酸溶質質量為m，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58       2×36.5
0.145×2×3   m
$\frac{58}{2×36.5}=\frac{0.145g×2×3}{m}$   解得：m=1.095g
服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質質量=9.0g-1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢復到正常范圍．
答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是1.095g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．