Question

5．黃銅是銅鋅合金，為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在分別在甲、乙，丙三個燒杯中加入一定量的黃銅粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量如表：

	甲	乙	丙
加入黃銅粉的質(zhì)量（g）	32.5	32.5	36.5
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	40	50	40
燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量（g）	72.3	82.3	76.3

求：（1）甲燒杯中，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量0.2克；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）所加硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅和H₂SO₄的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：甲燒杯中生成氫氣的質(zhì)量：32.5g+40g-72.3=0.2g
32.5g黃銅粉加入40g稀硫酸和加入50g稀硫酸總質(zhì)量都是減少0.2g，說明此時黃銅粉完全反應(yīng)，而40g硫酸中加入32.5g黃銅粉和加入36.5g黃銅粉總質(zhì)量也都減少0.2g，說明此時40g硫酸完全反應(yīng)，綜上所述可知，甲組數(shù)據(jù)恰好完全反應(yīng)．
設(shè)：32.5g黃銅中鋅的質(zhì)量為x，40g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98                    2
x     y                   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{32.5g-6.5g}{32.5g}$×100%=80%
硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{9.8g}{40g}$×100%=24.5%
答：（1）甲燒杯中，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量 0.2克；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）所加硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．