Question

將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g，試求：

（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；

（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）最后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題：	有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
分析：	由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鐵的質(zhì)量，從而求出鐵片中鐵銹的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量．
解答：	解： （1）設(shè)鐵的質(zhì)量為x． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56            2 x            0.4g x=11.2g （2）原鐵片上鐵銹的質(zhì)量是20﹣11.2g=8.8g 鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=44% （3）最后所得溶液的質(zhì)量為20g+50g﹣0.4g=69.6g 答案： （1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量11.2g （2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44% （3）最后所得溶液的質(zhì)量69.6g
點評：	本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度稍大．做題時必須分析清楚所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，學(xué)生做題時往往求錯所得溶液的質(zhì)量要理清所得溶液的質(zhì)量就是反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和減去生成的氫氣的質(zhì)量只要理清這一點不難解答該類題目．