Question

3．圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：

（1）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是B；
（2）B粒子的符號是Mg²⁺
（3）某元素R形成的氧化物為R₂O₃，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是D．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
（2）B粒子質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，寫出其離子符號即可．
（3）根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)、氧化物化學(xué)式為R₂O₃ 進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)正確．
C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
（2）B粒子質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，其離子符號為：Mg²⁺．
（3）根據(jù)某元素R形成的氧化物為R₂O₃，氧元素顯-2價(jià)，則R元素的化合價(jià)為+3價(jià)；因?yàn)樵�素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，由此可知：R的原子最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是D．
故答案為：（1）B；（2）Mg²⁺；（3）D．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系等是解題的關(guān)鍵．