Question

15．將15 克CaCl₂和NaCl的混合物放入105 克水中使其完全溶解，再加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量-混有CaCl₂的質(zhì)量+生成NaCl的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量+碳酸鈉溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$計算即可．

解答 解：（1）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鈣為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
 111   106    100     117
  z 100g×10.6% x      y
  $\frac{106}{100×10.6%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z}$
     x=10g
     y=11.7g
     z=11.1g
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.7g+15g-11.1g}{15g+105g+100g-10g}$×100%=7.4%
故答案為：（1）10g；
（2）7.4%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．