Question

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中的雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應)

(1)甲組同學稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進行實驗。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

②為充分吸收反應生成的CO2，裝置B中應盛放的試劑是濃 溶液。

③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。

方法一：稱量反應前后裝置A的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。

方法二：稱量 ，得出反應生成的CO2的質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。

(2)乙組同學稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應， (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。

(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

 

 

Answer 1

(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2

②NaOH(或KOH等) ③反應前后裝置B、C的總質(zhì)量

(2)過濾

(3)實驗結(jié)果準確(或?qū)嶒炚`差小) 操作簡單(或節(jié)約能源)

【解析】(1)①CO還原Fe2O3能生成Fe和CO2。

②氫氧化鈣在水中的溶解度很小，吸收二氧化碳的量較少而氫氧化鈉易溶于水，能夠吸收較多的二氧化碳，故濃NaOH溶液吸收CO2的效果比澄清石灰水好。

③方法二中B裝置吸收了生成的CO2，未反應的CO逸出時帶走的水分被C裝置吸收，故需稱量反應前后B、C的總質(zhì)量才知生成的CO2的質(zhì)量，從而求出參加反應的Fe2O3的質(zhì)量。

(2)過量的稀硫酸能和Fe2O3反應，過濾后稱量剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，可求出Fe2O3的含量。

(3)甲組方案設計嚴密，兩種方法相互對照，誤差小，但操作復雜，不安全，浪費能源；乙組方案安全，操作簡單，節(jié)約能源。