Question

3．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，也是培養(yǎng)同學(xué)們興趣的重要手段，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)，回答問題．

（1）為加深對(duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步了解滅火的原理．某同學(xué)進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)：如圖1所示：將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片先燃燒，可以得出燃燒的條件之一是溫度需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，如圖2所示：
a．試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．
b．同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，丙試管的實(shí)驗(yàn)是多余的．同學(xué)經(jīng)討論得
出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Fe＞Cu．
（3）實(shí)驗(yàn)乙中，若將5.6克鐵粉投入足量的5%硫酸銅溶液中，最多生成銅的質(zhì)量是多少？
（在答題卡上寫出計(jì)算過程）．設(shè)最多生成銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56 64
5.6g x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$ x=6.4g．
答：最多生成銅的質(zhì)量是6.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒的條件分析，①可燃物  ②氧氣或空氣  ③達(dá)到燃燒所需的最低溫度即著火點(diǎn)．
（2）a、試管丙中鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)生成鎂和硫酸鹽鐵溶液，現(xiàn)象是溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；
b、甲、乙就可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故丙是多余的；
（3）發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，根據(jù)方程式計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和生成銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點(diǎn)較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
（2）a、試管丙中鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鎂溶液，現(xiàn)象是鎂表面有紅色物質(zhì)析出，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu；
b、甲、乙就可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；
（3）設(shè)最多生成銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56                64
5.6g               x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$   x=6.4g．
答：最多生成銅的質(zhì)量是6.4g．
故答案為：（1）乒乓球碎片，溫度需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
（2）a．Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu
b．丙          Mg＞Fe＞Cu
（3）設(shè)最多生成銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56                64
5.6g               x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$   x=6.4g．
答：最多生成銅的質(zhì)量是6.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，屬于能力提高型習(xí)題，且本題具有開放性，學(xué)生的思維空間較大．能培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新設(shè)計(jì)的能力．開放型習(xí)題有助于學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用．