Question

14．下列實驗操作能達到目的是（　�。�

• A． 準確稱取10gCa（OH）₂，配制50g 20%的Ca（OH）₂溶液
• B． 實驗室可用鐵絲燃燒來代替紅磷燃燒測空氣中氧氣的體積分數(shù)
• C． 硫粉在氧氣中燃燒實驗時，在鐵制燃燒匙底部要鋪一層細沙，以免損壞燃燒匙
• D． 向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，則證明BaCl₂ 溶液顯酸性

Answer 1

分析 A、根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進行分析判斷．
B、根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒，進行分析判斷．
C、根據(jù)硫粉在氧氣中燃燒的實驗注意事項，進行分析判斷．
D、根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進行分析判斷．

解答 解：A、準確稱取10gCa（OH）₂，但常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.17g左右，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{0.17g}{0.17g+100g}$×100%＜0.17%，不可能得到20%的Ca（OH）₂溶液，故選項實驗操作不能達到目的．
B、鐵絲在空氣中不能燃燒，不能代替紅磷燃燒測空氣中氧氣的體積分數(shù)，故選項實驗操作不能達到目的．
C、硫粉在氧氣中燃燒實驗時，在鐵制燃燒匙底部要鋪一層細沙，能防止以損壞燃燒匙，故選項實驗操作能達到目的．
D、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，是因為碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，生成了碳酸鋇沉淀和顯中性氯化鈉溶液，而不是BaCl₂溶液顯酸性，故選項實驗操作不能達到目的．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．