Question

現(xiàn)要測(cè)定某化工產(chǎn)品（含MgCl₂和KCl）中所含的氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表：（化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中a的值為

 

，樣品中的氯化鎂在第

 

次實(shí)驗(yàn)時(shí)已經(jīng)完全反應(yīng)．
（2）所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（3）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過程．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）對(duì)比表中前三組的數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論；
（2）分析表格可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)生成0.58克沉淀時(shí)，氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀全部參加反應(yīng)；可求得10g氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)氫氧化鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，10g氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應(yīng)能生成0.58g沉淀，因此20g氫氧化鈉溶液能生成1.16g沉淀；40g氫氧化鈉溶液能生成2.32g沉淀，且保持不變，故第4次實(shí)驗(yàn)時(shí)已經(jīng)完全反應(yīng)；
故填：1.12；4；
（2）設(shè)10g氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)氫氧化鉀的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2KOH═2KCl+Mg（OH）₂↓
      112           58
       x           0.58g

112

58

=

x

0.58g

x=1.12g
氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.12g

10g

×100%═11.2%
故填：11.2%；
（3）設(shè)原混合物中含有MgCl₂的質(zhì)量為y．
MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl 
95           58
y            2.32g  

95

58

=

y

2.32g

y=3.8g  
則樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3.8g

10g

×100%=38%
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是38%．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)組成的綜合計(jì)算題，包括根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，考查了學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析反應(yīng)情況的能力．