Question

6．某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將80g氫氧化鈉溶液平均分成四份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂溶于水），充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體的質(zhì)量/g	10.6	5.2	4.0	X

求：（1）如表中的X=4.0．
（2）該合金中鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比為3：1．
（3）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第一次加入氫氧化鈉溶液所得的數(shù)據(jù)可知，每加入20g氫氧化鈉溶液將會(huì)消耗鋁16g-10.6g=5.4g；而第三次加入20g氫氧化鈉溶液，金屬的質(zhì)量減少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，說(shuō)明金屬鋁已完全反應(yīng)，剩余固體為鎂；
（2）根據(jù)第一次或第二次所加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的質(zhì)量，而得出所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由前兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得：每加入20g氫氧化鈉溶液將會(huì)消耗鋁16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氫氧化鈉溶液，樣品質(zhì)量減少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，則所剩余固體4.0g為金屬鎂的質(zhì)量，則X=4.0
（2）則該合金中，鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比=（16g-4g）：4g=12：4=3：1
（3）第一次所加20g氫氧化鈉溶液能反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為：16g-10.6g=5.4g
設(shè)20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
 54      80
5.4g      x
$\frac{54}{5.4g}=\frac{80}{x}$
x=8g
所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{20g}$×100%=40%
故答案為：
（1）4.0；
（2）3：1；
（3）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)每次加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后合金樣品質(zhì)量減少的規(guī)律，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，從而得出剩余固體為不參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量．