Question

某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)．
（1）同學(xué)們從農(nóng)田里取回一份土壤樣品，檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加

 

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（2）同學(xué)們用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)．

I．為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成

 

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II．依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

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III．為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是：
a．Na₂CO₃  b．HCl　 c．FeCl₃   d．Ba（NO₃）₂
Ⅳ．同學(xué)們想用圖2表示反應(yīng)②的微觀實(shí)質(zhì)，請(qǐng)?jiān)贏處補(bǔ)充畫出反應(yīng)后燒杯中的微觀粒子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的類型

 

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Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)“酸堿中和反應(yīng)“和“經(jīng)濟(jì)和可行”來(lái)選擇需要添加的物質(zhì)；
（2）Ⅰ．根據(jù)無(wú)色酚酞試液遇堿變成紅色分析；
Ⅱ．根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸�鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)分析；
III．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
Ⅳ．根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類型，推斷反應(yīng)類型．

解答：解：
（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）₂；
（2）Ⅰ．無(wú)色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成紅色，故填：紅色；
Ⅱ．氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸�鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
 III．氫氧化鈉與鹽反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
A．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
B．HCl是酸，不符合題意，故錯(cuò)誤；
C．FeCl₃和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故正確；
D．Ba（NO₃）₂和氫氧化鈉不能滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選：C．
Ⅳ．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；從微觀粒子的角度分析微粒的變化，酸與堿中和的實(shí)質(zhì)為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子．即OH^-+H⁺=H₂O．如圖，該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故為復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：
（1）Ca（OH）₂．（2）I．紅色；II． CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；III． C；
Ⅳ．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿鹽的性質(zhì)及利用性質(zhì)除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，是常見習(xí)題，考查學(xué)生考慮問(wèn)題的全面性，尤其注意在除雜時(shí)不要引入新的雜質(zhì)．