Question

2006年4月2日，國(guó)家環(huán)�？偩终匍_(kāi)新聞發(fā)布會(huì)，公布了2005年全國(guó)開(kāi)展酸雨監(jiān)測(cè)的676個(gè)城市中出現(xiàn)酸雨的357個(gè)城市，湖州市安吉縣城是其中之一．某校科學(xué)興趣小組同學(xué)，取剛降到地面的酸雨測(cè)定其pH，以后每隔10min測(cè)定一次，共測(cè)定4次，數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定時(shí)間	9：00	9：10	9：20	9：30
pH	4.95	4.94	4.86	4.85

（1）從測(cè)定的數(shù)據(jù)可知，降到地面的酸雨的酸性逐漸

 

（選填“減弱”或“增強(qiáng)”）．
（2）酸雨pH發(fā)生變化的主要原因是：酸雨中的亞硫酸（化學(xué)式H₂SO₃，）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（3）酸雨主要是由

 

燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成的．
（4）硫酸工廠排放的廢氣通過(guò)氫氧化鈉溶液可大大減少二氧化硫的含量．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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⑤控制酸雨是創(chuàng)建國(guó)家環(huán)保模范城市，保護(hù)湖州的藍(lán)天碧水的要求．你認(rèn)為可以以采取哪些措施來(lái)控制酸雨？

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

分析：（1）酸性溶液的pH小于7，酸性越強(qiáng)，pH越小．
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）根據(jù)形成二氧化硫氣體和來(lái)源分析回答；
（4）根據(jù)二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（5）根據(jù)酸雨形成的原因，分析控制酸雨的措施．

解答：解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，pH越來(lái)越小，故酸性越來(lái)越強(qiáng)．
（2）亞硫酸能與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的方程式是：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
（3）酸雨主要是由煤燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成的．
（4）氫氧化鈉溶液能與二氧化硫反應(yīng)生成了亞硫酸鈉和水．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（5）控制酸雨，可以以采取的措施有：使用清潔能源代替煤，減少二氧化硫的排放，工廠廢氣經(jīng)過(guò)凈化處理達(dá)標(biāo)后再排放等．
故答為：（1）增強(qiáng)；（2）：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；（3）煤；（4）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；（5）使用清潔能源代替煤，減少二氧化硫的排放，工廠廢氣經(jīng)過(guò)凈化處理達(dá)標(biāo)后再排放等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．