Question

取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程）

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

（2）推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？

（3）計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。

（4）計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑；（2）試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)有3.25g的二氧化錳和7.45g的氯化鉀。

  （3）12.25g ;  4.8g （4）22.9%

【解析】

試題分析：（1）加熱氯酸鉀，生成氯化鉀和氧氣，條件是加熱以及二氧化錳為催化劑條件，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃2KCl+3O₂↑

（2）二氧化錳是催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變且不溶于水，溶解過濾后的固體的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量：3.25g，氯化鉀溶于水得到的濾液的溶質(zhì)的質(zhì)量就是氯化鉀的質(zhì)量：100g×7.45％=7.45g。

（3）根據(jù)化學(xué)方程式和生成的氧氣的質(zhì)量，找到氧氣與氯化鉀、氯酸鉀的質(zhì)量比（化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列出對應(yīng)的比例式，求解既得解：

設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

    245       149    96

     x       7.45g   y

x=12.25g       y=4.8g

（4）12.25g氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g

原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%≈22.9%

答：略。