Question

【題目】回答下列與金屬有關(guān)的問題．
（1）鋁合金和純鋁，硬度較大的是；
（2）工業(yè)上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 其中發(fā)生了還原反應(yīng)；
（3）比較Mn、Pd（鈀）、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序
①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產(chǎn)生，Pd片沒有變化．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是；
②要確切得出這三種金屬的活動(dòng)性順序，還需將Pd片加入到溶液中，觀察現(xiàn)象．

Answer 1

【答案】
（1）鋁合金
（2）Fe2O3
（3）Mn的活潑性比Pd強(qiáng)；硫酸銅
【解析】解：（1）一般說來合金的硬度一般比各成分金屬大，合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的成分金屬的熔點(diǎn)．故填：鋁合金；（2）根據(jù)高爐煉鐵的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反應(yīng)中一氧化碳得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑；Fe2O3失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑；故填：Fe2O3（3）①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產(chǎn)生，Pd片沒有變化，說明Mn的活潑性比Pd強(qiáng)．②要確切得出這三種金屬的活動(dòng)性順序，還需將Pd片加入到銅鹽中，如硫酸銅溶液中，觀察Pd片表面是否有紅色的金屬銅出現(xiàn)，如有，說明Pd的活潑性比銅強(qiáng)，沒有，則說明Pd的活潑性不如銅；
所以答案是：①M(fèi)n的活潑性比Pd強(qiáng)；②硫酸銅；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能正確解答此題．