Question

10．廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO₄溶液和回收金屬Cu．實驗流程如圖所示（部分生成物已略）：

（1）合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）．
（3）步驟A化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為H₂O．
（4）步驟B發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的定義和混合物的定義進行分析；
（2）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變進行分析；
（4）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析．

解答 解：（1）合金是金屬和金屬，金屬和非金屬經(jīng)過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，所以合金屬于混合物；
（2）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）生成物中有2個鈉原子，2個鋁原子，4個氧原子，6個氫原子，反應(yīng)物中有2個鋁原子，2個鈉原子、氫原子、氧原子，所以R是H₂O；
（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）混合物；
（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）H₂O；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答．