Question

據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂     2CuSO₄ + 2H₂O。用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）。

   求：（1）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量。

       （2）若使反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需要加入水的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）160g    （2）540g

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂^△2CuSO₄ + 2H₂O中Cu與CuSO₄、H₂SO₄、H₂O的質(zhì)量關(guān)系，即可求出反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量，同時(shí)還可計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)H₂SO₄的質(zhì)量以及生成水的質(zhì)量

解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量y，消耗H₂SO₄的質(zhì)量為z

2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ ^△ 2CuSO₄ + 2H₂O  

128    196           320      36

                    80g×80%   z            x        y

（1）128:320=80g×80%：x

x=160 g  

128：196=80g×80%:z

  z = 98 g 

128：36=80g×80%:y

y =18 g

      (2)抓住溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即稀釋后溶液中硫酸銅的質(zhì)量為160g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，及溶液質(zhì)量應(yīng)為：160g÷10%=1600g

所以加入水的質(zhì)量= 1600g—160g—18g +（980g-98g）= 540g