Question

10．如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答問題．
（1）當溫度低于30℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度．
（2）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，其原因是NaCl溶解度受溫度影響變化不大，夏天溫度高，利于蒸發(fā)水分，使NaCl結(jié)晶析出；Na₂CO₃溶解度受溫度影響變化較大，冬天溫度低，利于其結(jié)晶析出．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：碳酸鈉、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；當溫度低于30℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，其原因是：NaCl溶解度受溫度影響變化不大，夏天溫度高，利于蒸發(fā)水分，使NaCl結(jié)晶析出；Na₂CO₃溶解度受溫度影響變化較大，冬天溫度低，利于其結(jié)晶析出．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：當溫度低于30℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；故答案為：低于30℃
（2）人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，其原因是：NaCl溶解度受溫度影響變化不大，夏天溫度高，利于蒸發(fā)水分，使NaCl結(jié)晶析出；Na₂CO₃溶解度受溫度影響變化較大，冬天溫度低，利于其結(jié)晶析出；故答案為：NaCl溶解度受溫度影響變化不大，夏天溫度高，利于蒸發(fā)水分，使NaCl結(jié)晶析出；Na₂CO₃溶解度受溫度影響變化較大，冬天溫度低，利于其結(jié)晶析出．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．