請根據(jù)圖中甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題.
(l)在
℃時,甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相同.
(2)t
2℃時,100g水中溶解
g甲物質(zhì)恰好達到飽和,該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
,若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液,應加水
g.
(3)若將甲物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,宜采用的方法是
.
(4)有一接近飽和的乙溶液,可采用
的方法(任寫一種)使它變?yōu)轱柡腿芤海?/div>
考點:固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
專題:溶液、濁液與溶解度
分析:(1)根據(jù)曲線中交點的含義考慮;
(2)根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算;
(3)根據(jù)晶體析出方法考慮;
(4)根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮.
解答:解:(1)曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等,所以t
1℃溫度時,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等;
(2)t
2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30g甲物質(zhì);該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=23.1%;
要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液,
設加水xg
則
=10%;
得:x=270g,
應加水270g
(3)因為甲物質(zhì)的溶解度受溫變化度影響較大時通常采取冷卻結(jié)晶的方法.
(4)由于乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,所以由不飽和到飽和,可以降低溫度,還可以增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑;
故答案為:(1)t
1;(2)30;23.1%;270;(3)冷卻結(jié)晶;(4)降低溫度.
點評:解答本題關(guān)鍵是要知道曲線中交點表示的意義;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法,根據(jù)溶解度考慮溶液是否飽和的方法,接近飽和的溶液,變成飽和可以用改變溫度,加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑.