著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生產(chǎn)中，NaHCO3易結(jié)晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體和濾液．某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，請你參與他們的探究活動．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4Cl
△
.
NH3↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
【探究實驗1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl猜想2：NaHCO3猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質(zhì)含有NaCl，理由是______．
（2）化學興趣小組經(jīng)過討論，認為猜想4可能是______．
【實驗推斷】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．______濾液中含有NH4Cl，有關(guān)化學方程式：
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸．產(chǎn)生無色
無味氣體．		濾液中含有______，有關(guān)化學方程式：
______．
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．產(chǎn)生白色沉淀．濾液中含有______，濾液蒸干后充分灼燒的目的是______．
【探究實驗2】測定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．反應的化學方程式：
______．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：______．
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為96%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于96%，這是因為______．
【交流與討論】（1）氯化鈉如果沒有完全反應，則溶質(zhì)中還含有氯化鈉；故填：NaCl沒有完全反應；
（2）濾液中還可能還有NH4Cl和NaHCO3的混合物；故填：NH4Cl和NaHCO3的混合物；
【實驗推斷】銨鹽能和氫氧化鈉溶液反應放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；氯化鈉能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，濾液蒸干后充分灼燒的目的是除去NH4Cl；故填：紅色變藍色；NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaCl；除去NH4Cl；
【探究實驗2】（1）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）CaCl2溶液過量可以使Na2CO3完全反應；故填：使Na2CO3完全反應；
（3）如果不洗滌沉淀物中混有NaCl和NaHCO3，所以會使測定結(jié)果大于96%．故填：沉淀物中混有NaCl和NaHCO3．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，可作為潛水艇或呼吸面具有供氧劑．人呼出氣體的主要成分有氮氧、氧氣、二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水能分別與Na2O2反應生成氧氣．為了探究Na2O2在潛水艇中反應后的物質(zhì)，明明同學設(shè)計了如圖1所示模擬實驗．

【猜想與假設(shè)】
（1）明明猜想生成的固體物質(zhì)是：（Ⅰ）氫氧化鈉（Ⅱ）碳酸鈉（Ⅲ）氫氧化鈉和碳酸鈉．
【實驗與驗證】
明明通過以下實驗探究來驗證他的猜想：
①取少量反應后干燥管中的固體樣品，置于試管中，向其中加入______，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明猜想（Ⅰ）不成立．
②已知碳酸鈉的水溶液呈堿性．請根據(jù)部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將明明的探究過程填寫完整．
實驗目的實驗操作現(xiàn)象或測定結(jié)果結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的______溶液，充分反應后過濾有白色沉淀生成有關(guān)反應的化學方程式為______
檢驗是否含有氫氧化鈉用PH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是______pH＞7該樣品中含有氫氧化鈉
于是明明得出結(jié)論：猜想（Ⅱ）不成立，猜想（Ⅲ）成立．
【反思與評價】
（2）你認為Na2O2與______填（“二氧化碳”或“水”）反應生成了碳酸鈉．在上述實驗裝置中再增加一個裝置，重復步驟①即可證明你的判斷，請指出應增加裝置的名稱和位置．
【拓展與延伸】
（3）另取少量反應后干燥管中的固體樣品，配制成溶液，向其中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
①請解釋開始滴加鹽酸時沒有產(chǎn)生氣體的原因．
②計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

探究食品包裝內(nèi)的填充氣．
【背景材料】
如圖是市場充氣包裝的食品，細心的同學會發(fā)現(xiàn)它總是鼓鼓的，看上去像一個小“枕頭”．它里面填充的是什么氣體呢？某興趣小組對此進行了研究．
【查閱資料】
（1）包裝之所以鼓鼓的是為了使食品能夠更新鮮、保質(zhì)，同時還能防止食品擠壓變形
（2）從經(jīng)濟性、環(huán)保等因素考慮，工廠使用的包裝氣體是空氣或空氣的成分之一．
【提出猜想】
猜想一：可能是氧氣；依據(jù)是防止食品擠壓變形．
猜想二：可能是二氧化碳；依據(jù)是防止食品擠壓變形的同時還能延長保質(zhì)期．
猜想三：可能是氮氣，依據(jù)是______．
【設(shè)計實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①用注射器將包裝袋內(nèi)的氣體抽出，將其注入澄清石灰水中______猜想二錯誤
②用注射器將包裝袋內(nèi)的氣體抽出，用排水法收集于集氣瓶中，將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察其燃燒情況燃著的木條熄滅說明猜想______錯誤，由此推知包裝袋內(nèi)的氣體是______
【反思與拓展】
（1）從獲得氣體的難易和經(jīng)濟性考慮，若只是為了防止食品擠壓變形，最好使用的氣體是：______．
（2）若要從能使食品更新鮮、保質(zhì)和不易壓碎等方面考慮，你認為食品充氣包裝對氣體的要求是______、______（寫出兩點）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

松花皮蛋是我們喜愛的食品．某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等．同學們對料泥進行了如下探究：
[猜想]猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰粉；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰粉．
[實驗與現(xiàn)象]實驗過程與現(xiàn)象如圖：

[問題與討論]
（1）步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______，玻璃棒在步驟②中的一種作用______．
（2）步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中含有：______（寫化學式）．
（3）請寫出步驟①發(fā)生的任意兩個反應的化學方程式：______、______．
（4）由上述實驗現(xiàn)象推斷，猜想______是正確的，其理由是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通過實驗測得反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）．（稱量時注意封閉B的兩端）
③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步驟③中鼓氣的目的是______；步驟⑥中鼓氣的目的是______；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）2．
他的依據(jù)是______．
【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到______
______，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，______，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：______．
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）2．
【拓展應用】
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略�。畬嶒炇矣迫〔⑹占儍舻囊胰�，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是______（選填圖中裝置序號）．
（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了一下探究活動．
【討論與交流】
（1）NaOH能與空氣中的______（填化學式）發(fā)生反應生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈堿性．
【查閱資料】
（3）NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假設(shè)】猜想一：固體全部為NaOH．
猜想一：固體全部為______．
猜想二：固體為NaOH和Na2CO3的混合物．
【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液．按以下兩種方案進行實驗：
方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），說明猜想一成立．
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成______色，說明猜想三成立．
【歸納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論______（填“正確”或“錯誤”），理由是______．
【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實驗（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算：

（5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量．
（6）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（7）實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3，有如下三種方案：
方案一：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
方案二：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+H2SO4+2H2O═2Al（OH）3↓+Na2SO4
方案三：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O═8Al（OH）3↓+3Na2SO4
欲制取相同質(zhì)量的Al（OH）3[假設(shè)原料利用率為100%]，下列說法正確的是（　　）
A．三種方案中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等
B．三種方案中消耗鋁屑的質(zhì)量不相等
C．方案二中消耗的硫酸質(zhì)量最小
D．方案二中消耗氫氧化鈉的質(zhì)量最小

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（20手0?新區(qū)二模）某化學興趣小組有一次活動4內(nèi)容是：對一包干燥4紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關(guān)問題．
教師提醒：它由Cu、Fe293、Fe（9H）3三種固體中4一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能4組成有：
①只有Cu&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
②只有Fe293
③只有Fe（9H）3
④是Fe293、Fe（9H）34混合物
⑤是Cu、Fe2934混合物&nb6p;&nb6p;&nb6p;
⑥是Cu、Fe（9H）34混合物
資料獲悉：（手）2Fe（9H）3
&nb6p;&nb6p;△&nb6p;&nb6p;
.
&nb6p;
Fe293+3H29&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
（2）白色無水Cu694遇水變藍
（3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物質(zhì)4性質(zhì)設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（9H）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當4
試劑和方法，通過實驗來探究其組成．（裝置內(nèi)空氣中4水蒸氣、C92忽略不計）
實驗探究：
（手）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖手進行實驗．結(jié)果無水Cu694沒有變藍，從而排除猜想中4&nb6p;（填猜想中4序號）．
（2）在甲同學實驗結(jié)論4基礎(chǔ)上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中4①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為&nb6p;4觀點正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末4組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入C9氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通C9氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)4總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如y表：
反應前 反應后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末4總質(zhì)量為37.3g 玻璃管和固體物質(zhì)4總質(zhì)量為36.手g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和所盛溶液
4總質(zhì)量為手80.0g		 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
4總質(zhì)量為手83.手g
交流討論：
（手）裝置A中先通C9氣體4作用是&nb6p;．
（2）應該選擇&nb6p;組4實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末4組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末4組成是猜想中4第&nb6p;組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應4化學方程式&nb6p;；實驗中觀察到A裝置中4現(xiàn)象為&nb6p;．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B4連接處？&nb6p;（填“需要”或“不需要”），理由是&nb6p;．
反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖36-2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？&nb6p;．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中4C9還可以用H2代替，并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）4干燥管，來確定該紅色粉末4組成，你認為是否可行？&nb6p;（填“可行”或“不可行”）．

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