Question

同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)．以下是小麗同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告部分內(nèi)容．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看蛀}中難溶性雜質(zhì)的去除
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
②過(guò)濾食鹽水，觀察濾液無(wú)色透明；
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)液體蒸干時(shí)，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算所得精鹽的產(chǎn)率．
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）步驟①中因?yàn)?div id="brxztn7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)后精鹽產(chǎn)率比其他同學(xué)偏低．
（2）步驟③中出現(xiàn)的錯(cuò)誤操作是

 

該操作中玻璃棒的作用

 

．
【實(shí)驗(yàn)反思】經(jīng)過(guò)這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
【查閱資料】粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
①步驟⑦的操作名稱為

 

．
②步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是

 

．
③步驟②和步驟④不可以顛倒的原因是

 

．
④檢驗(yàn)步驟④中Na₂CO₃溶液已過(guò)量的方法是

 

．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物．
【思維拓展】配制好的鹽酸溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：

（1）該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為

 

 g；
（2）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應(yīng)，最后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為4.4g．計(jì)算：①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：【實(shí)驗(yàn)分析】（1）根據(jù)食鹽的溶解能力進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①根據(jù)蒸發(fā)時(shí)注意事項(xiàng)考慮；②加入過(guò)量鹽酸是將前邊加入的過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)；③根據(jù)加入的碳酸鈉有兩個(gè)作用，除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇考慮；④取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
【思維拓展】（1）根據(jù)溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量，再用溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量；（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量直接計(jì)算消耗鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：【實(shí)驗(yàn)分析】（1）將5.0g粗鹽全部加入10mL水中，其中的氯化鈉可能不能全部溶解，所以得出的產(chǎn)率偏低；
（2）對(duì)液體進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)就應(yīng)該停止加熱，讓蒸發(fā)皿的余熱來(lái)蒸干液體，否則會(huì)導(dǎo)致固體飛濺，在該操作中玻璃杯的作用是攪拌使液體受熱均勻，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽；
②加入過(guò)量鹽酸是將前邊加入的過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)掉．
③加入的碳酸鈉有兩個(gè)作用，除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，所以位置不能顛倒，否則不能將過(guò)量的氯化鋇除掉；
④由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量；
【思維拓展】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=100g×10%=10g，所以溶劑質(zhì)量=100g-10g=90g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗掉的鹽酸溶液的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                         
106    73             44
x      y×10%        4.4g                           
根據(jù)

106

44

=

x

4.4g

解得x=10.6g                        
根據(jù)

73

44

=

y×10%

4.4g

解得y=73g                       
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是為73g
故答案為：【實(shí)驗(yàn)分析】（1）5.0g粗鹽全部加入10mL水中，其中的氯化鈉可能不能全部溶解；（2）不能當(dāng)液體蒸干時(shí)再停止加熱；防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①蒸發(fā)結(jié)晶；②除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；③無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇；④取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量；
【思維拓展】（1）90；（2）①96.4%②73g．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．