Question

17．如圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質和原物質的減少）．

（1）石墨與金剛石都是碳元素的單質，它們的物理性質差異很大，其原因是碳原子的排列方式不同．
（2）濾液a中的溶質是NH₄Cl、ZnCl₂．
（3）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，除選擇回收的鋅、銅外，還需要的試劑是稀鹽酸和硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 （1）石墨有優(yōu)良的導電性、石墨與金剛石的碳原子的排列方式不同，據此分析回答；
（2）根據干電池的成分結合回收利用廢舊普通干電池的工藝流程，分析濾液a中溶質；
（3）根據實驗室制取氧氣的反應原理分析回答；
（4）用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序的試劑選擇一般是取中間金屬的鹽溶液和前后的兩個金屬單質，通過置換反應的發(fā)生與否來判斷金屬活動順序．若要取銀溶液，則必須再有一種酸溶液來區(qū)分鋅和銅的金屬活動性．

解答 解：
（1）電池中石墨表現出優(yōu)良的導電性能；石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是：碳原子的排列方式不同．
（2）由干電池的成分可知，氯化銨、氯化鋅是可溶性的，所以，濾液a中溶質的化學式是NH₄Cl、ZnCl₂．
（3）由回收利用廢舊普通干電池的工藝流程可知，固體b是二氧化錳，實驗室中在加熱二氧化錳和存在的條件下制取氧氣，應是加熱氯化鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，除選擇回收的鋅、銅外，還需要的試劑是稀鹽酸和硝酸銀溶液；鋅能和稀硫酸反應，銅不能反應，說明鋅在H前，銅在H后，銅又能和硝酸銀溶液反應，置換出溶液中的銀，故銅又比銀活潑，該方法現象明顯，容易判斷．
答案：
（1）碳原子的排列方式不同
（2）NH₄Cl、ZnCl₂
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）硝酸銀溶液

點評 本題通過回收利用廢舊普通干電池的工藝流程考查了能量的轉化、金屬活動順序、方程式的書寫，銨鹽的檢驗等知識，考查的知識點較多，難度不大．根據已有的知識即可解答．