Question

有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認為能測出合金

 

（填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g．
求：①氫氣的質(zhì)量
②該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
③稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
④反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)Zn的金屬活動性在（H）之前，可與稀硫酸發(fā)生置換反應，而Cu和Ag的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應進行解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量、參加反應硫酸的質(zhì)量以及生成硫酸鋅的質(zhì)量，該合金中銅的質(zhì)量=合金質(zhì)量-該合金中鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“

合金中銅的質(zhì)量

合金質(zhì)量

×100%”計算即可；根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，Cu-Zn合金中的Zn可與稀硫酸發(fā)生置換反應，故能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．故答案為：①；
（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69.8g=0.2g；
②設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，參與反應的H₂SO₄的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
x    y    z    0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g，

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g；

161

z

=

2

0.2g

z=16.1g
則該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
④反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%=28.6%
答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
②該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；
④反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評：本題主要考查學生對金屬的化學性質(zhì)的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．