Question

【題目】科學家經過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素[CO（NH2）2]是同定和利用CO2的成功范例．它還可以與氫氣反應生成多種有 機物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等．試計算：
（1）CH4中碳、氫元素的質量比 ．
（2）CO（NH2）2中氮元素的質量分數 ． （計算結果精確到0.1%）
（3）CO2轉化為C2H4的化學方程式為：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，若用24g H2轉化CO2 ， 則理論上能生成C2H4多少克（列式計算）？

Answer 1

【答案】
（1）3：1
（2）46.7%
（3）解：設理論上能生成C2H4的質量是x

2CO2+	6H2	C2H4+4H2O
	6	28
	24g	x

=

x=56g

答：理論上可生成C2H4的質量是56g

【解析】解：（1）相對原子質量與原子個數乘積的比是元素的質量比． 則有12：4=3：1故答案為：3：1（2）某元素的質量分數= ×100%則有尿素中氮元素的質量分數是： ×100%≈46.7%；故答案為：46.7%
（1）利用各元素的相對原子質量與原子個數乘積的比計算尿素中碳、氫元素的質量比；（2）根據某元素的質量分數= ×100%計算即可．（3）根據化學方程式已知反應物求生成物的計算即可．