Question

10．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變淺綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（3）若要一步實(shí)驗(yàn)就能將銀、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序鑒別出來，只要將這三種金屬分別放在硫酸銅溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；

解答 解：
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明銅比銀活潑；
（3）金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
答案：
（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（3）硫酸銅．

點(diǎn)評 在書寫鐵與硫酸反應(yīng)的方程式時(shí)，尤其要注意的是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，這是經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤．