Question

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據(jù)對金屬和金屬金屬材料的認(rèn)識(shí)，回答：
（1）赤鐵礦的主要成分是

 

，用赤鐵礦和CO來煉鐵的化學(xué)方程式為

 

．
（2）鋁制品在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是

 

．（用化學(xué)方程式解釋）
（3）保護(hù)金屬資源的途徑有：①

 

；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；以及尋找金屬代用品等．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有

 

，濾液中離子有

 

．
肯定發(fā)生的化學(xué)方程式是：
（1）

 

；
（2）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬元素的存在及常見的金屬礦物,金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,金屬資源的保護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進(jìn)行分析解答．
（4）金屬活動(dòng)性順序鋁＞鐵＞銀，向含有AgNO₃、Al（NO₃）₃混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；過濾向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量，據(jù)此分析解答．

解答：解：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：氧化鐵；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═Al₂O₃．
（3）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費(fèi)的金屬約三分之一，要想方設(shè)法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護(hù)金屬資源的有效途徑；有計(jì)劃、合理地開采礦物，否則既浪費(fèi)了資源，又損害了國家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等．故答案為：防止金屬腐蝕．
（4）因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀全部被置換出來，則濾出的固體中一定含有Ag、Fe，溶液中的離子有Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-；發(fā)生反應(yīng)的方程式有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：Ag、Fe；Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握赤鐵礦的主要成分、煉鐵的反應(yīng)原理、鐵銹蝕的條件、金屬的化學(xué)性質(zhì)、保護(hù)金屬資源的有效途徑、金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．