Question

水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．

（1）如圖1實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為

 

mL；電解時往往要加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，其作用是

 

．
（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為

 

g．
（3）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如2圖所示．20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖3所示的現(xiàn)象．則20℃

 

t℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
20℃時，對A試管進(jìn)行如下操作，最終A試管中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定發(fā)生變化的是

 

（填字母序號）．
a．加少量水          b．加入少量甲物質(zhì)
c．升溫到40℃
d．蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到20℃
e．加入少量40℃甲的飽和溶液，恢復(fù)到20℃

Answer 1

考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn),固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：（1）根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、和注意事項解答；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
（3）據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法結(jié)合選項分析解答．

解答：（1）電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，且氫氣體積是氧氣體積的2倍，故試管1中產(chǎn)生的是氫氣的體積為6mL時，試管2中產(chǎn)生的氧氣體積約為3ml；
電解時往往要加入少量稀硫酸或氫氧化鈉目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
設(shè)加入水的質(zhì)量是X．
（300g×25%）=（300g+x）×10%
x=450g
（3）20℃時試管中的甲溶液是飽和溶液且還有未溶解的固體，加少量的水，試管中剩余的甲會繼續(xù)溶解但可能不全部溶解，故仍可能是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變；加少量甲物質(zhì)，溶液已經(jīng)是該溫度下的飽和溶液，不會再溶解甲，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若升溫到40℃，其溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；溫度不變，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到20℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；加入少量40℃甲的飽和溶液，恢復(fù)到20℃，仍是20℃時的飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
答案：（1）3    增加水的導(dǎo)電性    （2）450     （3）＜c

點(diǎn)評：本題主要考查了對電解水實(shí)驗(yàn)知識、飽和溶液和不飽和溶液的理解及轉(zhuǎn)化，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷，掌握基本對應(yīng)知識是解題的關(guān)鍵．