Question

小英同學按照如圖裝置進行酸堿滴定實驗，主要步驟如下：
步驟一：取20g某氫氧化鈉溶液裝入錐形瓶中，并向瓶內(nèi)滴加兩滴酚酞試液；
步驟二：取一只滴定管，向其中裝入50mL10%的稀鹽酸（濃度為1.05g/cm3）
步驟三：將滴定管內(nèi)的鹽酸逐滴加入到NaOH溶液中，直至紅色恰好消失．此時滴定管內(nèi)剩余鹽酸的體積為15.24mL．
（1）步驟一中滴入酚酞試液的作用是

 

；
（2）反應中消耗掉的鹽酸溶液的體積為

 

mL；
（3）求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應沒有明顯的現(xiàn)象，酚酞遇到氫氧化鈉溶液變紅，而在中性或酸性溶液中不變色，所以可用酚酞試液判斷反應的進行解答；
（2）根據(jù)反應中消耗掉的鹽酸溶液的體積等于開始鹽酸的體積減去剩余鹽酸的體積進行解答；
（3）根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應沒有明顯的現(xiàn)象，酚酞遇到氫氧化鈉溶液變紅，而在中性或酸性溶液中不變色，所以可用酚酞試液判斷反應的進行；故填：判斷反應的進行；
（2）反應中消耗掉的鹽酸溶液的體積等于開始鹽酸的體積減去剩余鹽酸的體積，所以反應中消耗掉的鹽酸溶液的體積=50mL-15.24mL=34.76mL；故填：34.76；
（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=34.76mL×1.05g/cm³×10%≈3.65g．
設氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40   36.5     
x     3.65g

40

x

=

36.5

3.65g

x=4.0g
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

4.0g

20g

×100%=20%
答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題主要考查了中和滴定操作以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．