Question

如圖是某品牌補鐵劑的標簽，請回答：

（1）富馬酸亞鐵中含有

 

種元素，C、H、Fe、O原子個數(shù)比為

 

；
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為

 

；
（3）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為

 

mg．

Answer 1

考點：化學式的書寫及意義,相對分子質量的概念及其計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知它是由幾種元素組成和C、H、Fe、O原子個數(shù)比；
（2）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）+（氫的相對原子質量×氫原子個數(shù)）+（鐵的相對原子質量×鐵原子個數(shù)）+（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）
（3）先計算出富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)=

Fe的相對原子質量

富馬酸亞鐵的相對分子質量

×100%，然后根據(jù)每包含富馬酸亞鐵的質量×富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)計算即可．

解答：解：（1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O這四種元素組成，C、H、Fe、O原子個數(shù)比為4：2：1：4；
（2）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它的相對分子質量=12×4+1×2+56+16×4=170；
（3）富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)=

56

170

×100%≈32.9%，0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg．
故答案為：（1）4；4：2：1：4；
（2）170；
（3）66．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力．