Question

圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖1、圖2回答問題． 
（1）

 

℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相等．
（2）使甲物質(zhì)從60℃的飽和溶液中結(jié)晶析出的最好方法是

 

．
（3）80℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，觀察到的現(xiàn)象如圖2所示．

 

（填A或B）燒杯中的溶液一定達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．要使A燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的一種方法是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）由溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，進而分析獲得晶體的方法；
（3）80℃時甲的溶解度大于乙，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，甲溶解的多，據(jù)此分析．

解答：解：（1）40℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相交于一點，二者的溶解度相等；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以使甲物質(zhì)從60℃的飽和溶液中結(jié)晶析出的最好方法是降溫；
（3）A燒杯中有固體剩余，所以A一定是飽和溶液；80℃時甲的溶解度大于乙，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，該溫度下乙的溶解度是30g，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

30g

130g

×100%≈23.1%；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使A燒杯中的剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是降溫或增加溶劑；
故答案為：（1）40； （2）降溫；（3）A；  23.1%； 加溶劑（或降溫）．

點評：本題既考查了溶解度曲線的應(yīng)用，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，能較好的考查學生分析解決問題的能力．