Question

20．把干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物13.5克放到試管中加熱，直到?jīng)]有氣體產(chǎn)生為止，冷卻后，稱得試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為8.7克．請計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量
（3）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣和對應的化學方程式求算氯酸鉀的質(zhì)量，進而求算二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為13.5g-8.7g=4.8g．
設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                              4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
則固體中的二氧化錳的質(zhì)量為13.5g-12.25g=1.25g．
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g；
（3）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為1.25g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．