Question

19．為測定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取待測也50.0g，用稀鹽酸進行滴定，所得沉淀的質(zhì)量為2.87g（滴定反應(yīng)為：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃）
（1）AgNO₃中N元素的化合價為+5；
（2）計算AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算；
（2）硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和圖中通過的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)N的化合價為x，1+x+（-2）×3=0，x=+5；故填：+5；
（2）設(shè)硝酸銀的質(zhì)量為x
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
          170      143.5 
            x         2.87g
$\frac{170}{143.5}=\frac{x}{2.87g}$
x=3.4g
AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{3.4g}{50g}×100%$=6.8%
答：AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．