Question

【題目】13g鋅投入到200g硫酸溶液中，恰好完全反應．求：
（1）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）解：設稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，

Zn+	H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
13g	x	y	z

x=19.6g

y=32.2g

z=0.4g

參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 x100%=9.8%

（2）解：設稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，

Zn+	H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
13g	x	y	z

x=19.6g

y=32.2g

z=0.4g

參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 x100%=9.8%

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： x100%≈15.1%

【解析】根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．