Question

20．如圖是Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖．觀察后回答下列問題：
（1）不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是銅．
（2）圖中顯示有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)，其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，其中反應(yīng)速率最快的是鎂，化學(xué)方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）通過以上實(shí)驗(yàn)（或圖示）說明，四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鋅＞鐵＞銅．
（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸鲇绊懡饘倥c酸反應(yīng)劇烈程度的因素有金屬的性質(zhì)（或金屬的形狀或酸的濃度）．（寫出一種即可）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)	鎂粉產(chǎn)生氣體的速率快
2	鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體的速率快
3	鐵片分別與5%和10%鹽酸反應(yīng)	10%鹽酸產(chǎn)生氣體的速率快

Answer 1

分析 （1）觀察四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況，沒有氣泡生成的金屬是銅；
（2）觀察四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況，有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)共同的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；產(chǎn)生氣泡最快的就是反應(yīng)速率最快的；
（3）根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行分析金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)變量的唯一性分析；

解答 解：（1）由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，沒有氣泡生成的金屬是銅，說明了不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是Cu；
（2）由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)，其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，產(chǎn)生氣泡最快的就是反應(yīng)速率最快的，是鎂；鎂與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，方程式是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
（3）由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，銅不能與酸反應(yīng)金屬活動(dòng)性最弱，鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡最多，鎂最活潑，其次是鋅，產(chǎn)生的氣泡最慢的是鐵，所以，四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe＞Cu．
（4）①鎂比鐵活潑，該實(shí)驗(yàn)的目的是為了驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的速率是否與金屬的活潑性有關(guān)；
②鐵粉和鐵片與鹽酸的接觸面積不一樣，該實(shí)驗(yàn)的目的是為了驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的速率是否與金屬與酸的接觸面積有關(guān)；
③鹽酸的濃度不一樣，實(shí)驗(yàn)的目的是為了驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)．
故答為：
（1）銅； （2）產(chǎn)生氣泡； 鎂；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；（3）鎂＞鋅＞鐵＞銅；（4）金屬的性質(zhì)（或金屬的形狀或酸的濃度等）（合理即可）

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用．