Question

2．黃銅礦（主要成分CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

已知：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
（1）步驟1中，操作甲是過濾．
（2）步驟Ⅰ中的化學方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄或者Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄或者Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．（任寫一個）
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．（簡要的文字概括）
（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑是Na₂CO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息．

解答 解：（1）步驟1中的操作甲是將固體和液體分離，為過濾；
（2）所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，所以對應(yīng)的反應(yīng)有鐵和硫酸鐵反應(yīng)、鐵和硫酸銅反應(yīng)，以及鐵和稀硫酸反應(yīng)．硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；溶液甲中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；
（4）步驟II是硫酸亞鐵和某物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸亞鐵，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)，所以應(yīng)該是和可溶性碳酸鹽反應(yīng)得到沉淀，所以該試劑可以是碳酸鈉、碳酸鉀或者碳酸銨等可溶性碳酸鹽，要求書寫其化學式；
故答案為：（1）過濾；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄或者Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄或者Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑寫一個即可；
（3）鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；
（4）Na₂CO₃等可溶性碳酸鹽即可；

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識．