Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）核電荷數(shù)為11的元素名稱是

 

，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易

 

（填“得”或“失”）電子；核電荷數(shù)為9的元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是

 

（填元素符號）；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去

 

個電子形成

 

（填“陽”或“陰”）離子．
（3）對1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個電子層．請再總結(jié)出其它規(guī)律，并寫出其中兩條：①

 

；②

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似．
（2）最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）．

解答：解：（1）核電荷數(shù)為11的元素符號是Na，名稱是鈉，是金屬元素，鈉原子最外層電子的數(shù)目是1，少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的一個電子；核電荷數(shù)為9的元素是氟元素，屬于非金屬元素，根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似可知，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是為氯，故答案為：鈉；失；非金屬；Cl；
（2）鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去3個電子形成陽離子．
故答案為：3；陽．
（3）在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，故答案為：
①每一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同；②第三周期元素的原子核外有三個電子層．每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；每一縱列元素原子的最外層電子數(shù)相同等．

點評：本題考查學(xué)生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，并學(xué)以致用．