Question

1．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：

（1）在元素周期表中，原子結(jié)構(gòu)相似的同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是B（填標(biāo)號）．
A． C和Ne      B．Be和Mg      C．Al和Si       D．F和S
（2）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：
陽離子Na⁺，陰離子O^2-．
（3）研究表明，除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右金屬性變?nèi)�，非金屬性增�?qiáng)；同族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱．在 C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl 幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F．

Answer 1

分析 （1）據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖和最外層電子數(shù)相同進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進(jìn)行解答．
（3）根據(jù)提示分析解答即可；

解答 解：（1）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖和最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似，可知Be和Mg 具有相似化學(xué)性質(zhì)；故選B；
（2）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；O^2-．
（3）根據(jù)同周期元素從左到右金屬性變?nèi)酰�非金屬性增�?qiáng)；同族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱．故在 C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl 幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉；非金屬性最強(qiáng)的是氟；故填：Na；F．

點評 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．