Question

看看，誰的發(fā)現(xiàn)多！

原子種類	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	相對原子質(zhì)量近似值
氫	1	0	1	1
碳-12	6	6	6	12
碳-14	6	8	6	14
鈉	11	12	11	23

請你仔細(xì)分析上表，回答（1）、（2）的問題，并根據(jù)（1）、（2）的實例將你的其他發(fā)現(xiàn)及時記載下來：（1）不同元素的原子

 

一定不同；  
 2）同種元素的不同原子

 

相同，

 

不同；                  
（3）

 

； 
（4）

 

．

Answer 1

考點：原子的定義與構(gòu)成

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：根據(jù)幾種原子的構(gòu)成及其相對原子質(zhì)量近似值表，抓住不同數(shù)據(jù)的共性和特殊數(shù)據(jù)表達(dá)的含義進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：根據(jù)題中提供的幾種原子的構(gòu)成及其相對原子質(zhì)量近似值表，觀察質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系：
（1）不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同；
 （2）同種元素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；
從質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系可以看出，在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；
從氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，可以看出：同一原子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
從鈉原子的中子數(shù)為12，鎂原子的中子數(shù)也為12，可以看出：不同種的原子中子數(shù)可能相同；
從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒有中子，可以看出：原子核內(nèi)不一定都有中子；
從各原子的相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系，可以看出：相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和等．
故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)；（2）質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；（3）各原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；（4）相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們觀察分析數(shù)據(jù)分析獲得結(jié)論的能力，掌握原子的構(gòu)成及粒子間的相互聯(lián)系進(jìn)行發(fā)散思維是正確解答本題的關(guān)鍵．