Question

15．現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO₃溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 若m=2，則n=2或3
• B． 若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4
• C． 當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色
• D． 反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)56g

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由于金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題．

解答 解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO₃溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)．碳與硝酸銀不反應(yīng)．化學(xué)方程式為：①Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
A、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量．恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；
B、當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)，
設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，y
Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂  
65                 216                       
13g                 x                        
  $\frac{65}{216}=\frac{13g}{x}$    解得：x=43.2g     
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂ 
64               216
3.2g              y
 $\frac{64}{216}=\frac{3.2g}{y}$      解得：y=10.8g
當(dāng)鋅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確；
C、由上述計(jì)算分析可知，當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色，故C正確；
D、由上述計(jì)算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)54g+2g=56g，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了對(duì)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．