Question

15．現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO₃溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 若m=2，則n=2或3
• B． 若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4
• C． 當m=3時，溶液可能呈藍色
• D． 反應后固體的質(zhì)量不可能超過56g

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于金屬的活動性Zn＞Cu＞Ag；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題．

解答 解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO₃溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應，Zn反應完成時，Cu再與硝酸銀反應．碳與硝酸銀不反應．化學方程式為：①Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
A、當m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量．恰好反應時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；
B、當上述兩個反應分別恰好進行完全時，
設生成銀的質(zhì)量分別為x，y
Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂  
65                 216                       
13g                 x                        
  $\frac{65}{216}=\frac{13g}{x}$    解得：x=43.2g     
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂ 
64               216
3.2g              y
 $\frac{64}{216}=\frac{3.2g}{y}$      解得：y=10.8g
當鋅完全反應時，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應時，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，鋅完全反應，部分銅已參加反應，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確；
C、由上述計算分析可知，當m=3時，溶液可能呈藍色，故C正確；
D、由上述計算分析可知，反應后固體的質(zhì)量不可能超過54g+2g=56g，故D正確．
故選B．

點評 主要考查了對金屬的活動性順序的應用和金屬與鹽反應時應該注意的事項，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．