Question

25、在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結果，當我們要探究其中的一種因素時，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結果的影響．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

通過分析上述數據得出的結論不正確的是（　　）

A、對比實驗1和2、4和5，可得出固體反應物的表面積越大，反應越快的結論

B、表明反應物的溶質質量分數越大，反應越快的只有2和5

C、表明反應體系的溫度越高，反應越快的只有6和7

D、實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近（約15℃），推測其原因是：所有反應中，金屬質量和硫酸體積均相等，且金屬完全反應，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近

Answer 1

分析：A、實驗1和2、4和5，所使用稀硫酸的質量分數、體積及溫度都相同，所使用的金屬的質量也相同，只有金屬的形狀不同，而金屬消失的時間卻有很大不同；
B、實驗2和5、實驗1和3和4和6，所使用金屬的質量、形狀相同，所使用稀硫酸的體積、溫度也相同，只有稀硫酸的溶質質量分數不同，而金屬消失的時間有較大不同；
C、實驗1-6所使用稀硫酸溶液的溫度都相同，只有實驗7使用了不同溫度的稀硫酸，而實驗6和7除這一因素不同外，其它影響因素都控制為相同；
D、所做的7個實驗中，所使用金屬的質量、稀硫酸的體積均相等，反應都進行到金屬消失，即實驗為等質量的金屬與等體積的硫酸溶液完全反應，放出相等熱量會使溶液溫度變化基本相同．

解答：解：A、由于實驗1和2、4和5，把影響實驗的因素稀硫酸的質量分數、體積、溫度、金屬的質量等控制相同，而發(fā)現絲狀金屬與酸反應所消耗的時間遠大于粉末狀金屬，粉末狀金屬與稀硫酸接觸要比絲狀金屬與稀硫酸接觸更充分；因此可得到固體反應物的表面積越大反應越快的結論；故A正確；
B、實驗2和5，在控制其它影響因素相同的條件，使用不同溶質質量分數的稀硫酸，結果得到反應物的溶質質量分數越大反應越快；而實驗1和3和4和6四個實驗進行對比也可以得到相同的結論；因此，B不正確；
C、只有實驗6和7僅溶液溫度不同而其它因素均相同，因此，對于所使用稀硫酸的溫度對實驗結果的影響，只能通過這兩個實驗進行對比可得到；故C正確；
D、由于反應為等質量金屬完全反應，所放出相等的熱量可使等體積的硫酸溶液升高的溫度基本一致，所以有反應前后溶液的溫度變化值相近；故D正確；
故選B．

點評：控制變量進行對比實驗，是研究受多種因素影響的變化的各因素對實驗結果的影響的常用方法．