Question

5．小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加．
【知識回放】金屬活動性順序：K  Ca  Na  Mg   Al  ZnFe Sn  Pb（H）  Cu  Hg  Ag  Pt  Au，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號．
【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；  猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu
【查閱資料】
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設(shè)計與實驗】
小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗 操作
實驗 現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色	無明顯現(xiàn)象

【結(jié)論與解釋】
（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想1正確．
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜（合理即可）．
【知識運用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應(yīng)能（填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+FeSO₄=CrSO₄+Fe．

Answer 1

分析 【知識回放】根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，進行分析解答．
【作出猜想】根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵的金屬活動性比銅強，據(jù)此進行分析解答．
【設(shè)計與實驗】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析解答．
【結(jié)論與解釋】（1）由鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅與稀硫酸不反應(yīng)，進行分析解答．
（2）根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，進行分析解答．
（3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．

解答 解：【知識回放】由金屬活動性順序的內(nèi)容，橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號為Fe．
【作出猜想】根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵的金屬活動性比銅強，故可猜想：Fe＞Cr＞Cu．
【設(shè)計與實驗】銅的位置排在氫的后面，不能稀硫酸反應(yīng)，會觀察到無明顯現(xiàn)象．
【結(jié)論與解釋】（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵的金屬活動性比氫強；將鉻片插入硫酸銅溶液中，鉻片表面先變灰黑后變銀白，溶液由淺綠色逐漸變成為藍色，說明鉻能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，即鉻的金屬活動性比鐵強；銅的位置排在氫的后面，不能稀硫酸反應(yīng)，會觀察到無明顯現(xiàn)象．三種金屬活動性強弱順序是Cr＞Fe＞Cu，故．
（2）金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙打磨鐵絲和銀絲，其目的是除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物．
（3）鉻的金屬活動性比鐵強，能與FeSO₄溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鉻溶液和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+FeSO₄=CrSO₄+Fe．
故答案為：【知識回放】Fe；
【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu；
【設(shè)計與實驗】無明顯現(xiàn)象；
【結(jié)論與解釋】（1）1；（2）除去金屬表面的氧化膜（合理即可）；（3）能；Cr+FeSO₄=CrSO₄+Fe．

點評 本題難度不大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設(shè)計時靈活運用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．