Question

根據(jù)如圖溶解度曲線回答下列問題：
（1）判斷正誤：
①溶解度大小A＞B＞C

 

（判斷對(duì)錯(cuò)）
②溶解度B比C受溫度影響大

 

（判斷對(duì)錯(cuò)）
③t₂℃時(shí)A、B兩物質(zhì)溶解度一定相等

 

（判斷對(duì)錯(cuò)）
④t₂℃時(shí)A、B兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

 

（判斷對(duì)錯(cuò)）
⑤t₂℃時(shí)A、B兩飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

 

（判斷對(duì)錯(cuò)）
⑥t₁℃時(shí)A、B、C三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B＞C＞A

 

（判斷對(duì)錯(cuò)）
（2）填空
①t₁℃時(shí)將質(zhì)量都為60克的A、B、C三種物質(zhì)分別放入100克水中，能形成飽和溶液的是

 

．
②t₁℃時(shí)將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)10克水，析出晶體質(zhì)量最多的是

 

，析出晶體質(zhì)量最少的是

 

．
③t₁℃時(shí)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加水溶解配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量最大的是

 

．
④t₁℃時(shí)50g水中最多溶解A物質(zhì)

 

g；t₁℃時(shí)把30g A固體放入50g水中，充分溶解后得到

 

g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，要想在t₁℃時(shí)配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的A溶液，你認(rèn)為能否成功？
⑤將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，會(huì)有晶體析出的是

 

．
⑥將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是

 

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是

 

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

 

（填物質(zhì)序號(hào)或“無”）．
⑦將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，三份溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

；將t₁℃的A、B、C三份飽和溶液升溫到t₂℃時(shí)，三份溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
⑧當(dāng)B中混有少量A時(shí)，應(yīng)該用

 

方法提純B．（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫結(jié)晶”）

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況、查找某溫度下物質(zhì)的溶解度，并據(jù)其溶解度變化分析提純物質(zhì)的方法，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大．

解答：解：（1）①比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，故錯(cuò)誤；
②由圖可知：B的溶解度曲線沒有C的溶解度隨溫度變化大，故溶解度B比C受溫度影響大錯(cuò)誤；
③t₂℃時(shí)A、B兩物質(zhì)溶解度曲線交于一點(diǎn)，表示該溫度下二者的溶解度一定相等；
④不知該溫度下溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，無法判斷t₂℃時(shí)A、B兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，故錯(cuò)誤；
⑤據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知：溶解度相等則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就相等，但不知兩溶液的質(zhì)量是否相等，所以t₂℃時(shí)A、B兩飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等；
⑥不知溶液是否飽和，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，所以t₁℃時(shí)A、B、C三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B＞C＞A是錯(cuò)誤的；
（2）填空
①觀察溶解度曲線可知：t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為B＞C＞A，且C的溶解度是60g，所以t₁℃時(shí)將質(zhì)量都為60克的A、B、C三種物質(zhì)分別放入100克水中，C恰好形成飽和溶液，A形成飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余；
②t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為B＞C＞A，即等量的水中溶解三種物質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為B＞C＞A，故將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)10克水，B析出晶體質(zhì)量最多，析出晶體質(zhì)量最少的是A；
③由①可知：t₁℃時(shí)A的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加水溶解配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量最大的是 A；
④t₁℃時(shí)A 的溶解度是30g，所以50g水中最多溶解A物質(zhì) 15g；t₁℃時(shí)把30g A固體放入50g水中，充分溶解后仍有15gA不溶解，所以得到溶液的質(zhì)量是65g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15g

65g

×100%≈23.1%，要想在t₁℃時(shí)配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的A溶液，不會(huì)成功，因?yàn)樵摐囟认翧的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，是23.1%；
⑤由圖可知：AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，AB會(huì)有晶體析出；
⑥AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；所以將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，AB析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
⑦據(jù)⑥分析可知：將t₂℃的A、B、C三份飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，AB析出晶體，C降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等；t₁℃時(shí)B的溶解度大于t₂℃時(shí)C的溶解度大于t₁℃時(shí)A的溶解度，所以降溫后三份溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A；將t₁℃的A、B、C三份飽和溶液升溫到t₂℃時(shí)，AB溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，C析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且t₁℃時(shí)B的溶解度大于t₂℃時(shí)C的溶解度大于t₁℃時(shí)A的溶解度，所以三份溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
⑧B的溶解度受溫度影響不大，A的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)B中混有少量A時(shí)，應(yīng)該用 蒸發(fā)溶劑的方法提純B；
故答案為：（1）①錯(cuò)；②錯(cuò)；③對(duì)；④錯(cuò)；⑤錯(cuò)；⑥錯(cuò)；
（2）①AC；②B；A；③A；④15；65；23.1%；不能成功；⑤AB；⑥AB；無；C；⑦B＞C＞A；B＞C＞A；⑧蒸發(fā)溶劑．

點(diǎn)評(píng)：明確溶解度含義、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，能結(jié)合題意靈活分析解答問題，考查的知識(shí)比較綜合，要細(xì)心分析．