Question

12．化學興趣小組的同學取10g大理石（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水不與水反應，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，充分反應后測的燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為56.48g，計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為3.52g．
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量為10g+50g-56.48g=3.52g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量10g+50g-56.48g=3.52g；故填：3.52g；
（2）設：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                  44
  x                  3.52 g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
x=8g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．