Question

如圖是實驗室制取氣體的常用裝置圖

（1）實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，若要收集較為純凈的要求，應(yīng)選擇發(fā)生收集裝置是

 

，寫出該反應(yīng)的化學方程式

 

．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要控制反應(yīng)速率，最好選擇方式裝置

 

（填字母，下同）：寫出該反應(yīng)的化學方程式

 

．若用圖2裝置檢驗二氧化碳（G中裝入澄清石灰水），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

 

．
（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分成三種氧化物，若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質(zhì)生成，應(yīng)將干燥的堿式碳酸銅放入

 

裝置進行反應(yīng)，觀察到

 

，證明生成物之一為水．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）利用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀制氧氣是固體加熱，選取發(fā)生裝置；因為氧氣密度比空氣大，且不易溶于水解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度和二氧化碳能溶于水、用注射器代替長頸漏斗可以較好地控制反應(yīng)速率進行，據(jù)反應(yīng)原理寫出方程式；
（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成二氧化碳、氧化銅和水，如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成．

解答：解：（1）利用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀制氧氣是固體加熱，因此選取發(fā)生裝置為A；因為氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，所以收集裝置可以是：D或F；用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用注射器代替長頸漏斗可以較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是C；反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成二氧化碳、氧化銅和水，因此需要加熱；如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成．故答案為：故答案為：
（1）AD或AF、2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）C、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）A；試管口有水珠．

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和化學變化的現(xiàn)象等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．