Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

請回答下列問題：

（1）若要比較KNO₃與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和　　；

（2）20℃時，各取NaCl、KNO₃固體3.5g，分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是　溶液；

（3）20℃時，將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為　　；

（4）現(xiàn)有60℃時含NaCl和KNO₃兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的KNO₃晶體，可采取的物理方法是　　；

（5）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是　　（填序號）

a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

Answer 1

【考點】固體溶解度的概念；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）根據(jù)固體的溶解度的因素來分析；

（2）根據(jù)20℃時兩種物質(zhì)的溶解度來分析；

（3）根據(jù)溶解度的含義進(jìn)行分析計算，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的液的濃度是一定值；

（4）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線進(jìn)行分析；

（5）對比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時對應(yīng)的溫度范圍．

【解答】解：（1）影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，因此要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；

故答案為：溫度；

（2）20℃時NaCl、KNO₃固體的溶解度分別為36.0g、31.6g，則該溫度下，10g水中分別溶解3.6g氯化鈉或3.16g硝酸鉀就能達(dá)到飽和狀態(tài)；20℃時，各取NaCl、KNO₃固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液；

故答案為：KNO₃；

（3）由于在20℃時，NaCl的溶解度是36g，所以，由溶解度的含義可知，將136g飽和溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g，由于析出晶體后的溶液還是NaCl的在20℃時飽和溶液，溶液的濃度不變；

（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純；

（5）由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知：若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應(yīng)的溫度范圍在20℃～40℃．

故答案為：B．

答案：

（1）溫度；

（2）KNO₃；

（3）3.6g；

（4）冷卻熱飽和溶液的方法；

（5）B．

【點評】解答本題關(guān)鍵是要對溶解度知識的具體應(yīng)用，對學(xué)生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化有一定的幫助．