對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，有下列方法：（1）降低溫度：（2）升高溫度；（3）加同種溶質(zhì)；（4）加溶劑；（5）恒溫蒸發(fā)溶劑．可采用的有（　�。�

A．（1）（3）（5）  B．（2）（3）（4）  C．（1）（2）（3）  D．（2）（3）（5）


【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】飽和溶液是指在條件不變的情況下，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；而不飽和溶液則是在條件不變的情況下，仍能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；因此，向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；

物質(zhì)溶解度受溫度影響，因此，也可采取改變?nèi)芤簻囟鹊姆椒ㄊ菇咏柡偷娜芤鹤兂娠柡腿芤海蠖鄶?shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，所以，對(duì)于大多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液．

【解答】解：①降低溫度；對(duì)于大多數(shù)固體溶質(zhì)而言，降溫可減小其溶解度；因此，降溫可使大多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海还史椒á僬_；

②升高溫度；根據(jù)方法①的分析，方法②不正確；

③加入該固體物質(zhì)；加入固體物質(zhì)使不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)至不能再溶，而成為飽和溶液加入該溫度下相同溶質(zhì)的飽和溶液；故方法③正確；

④向不飽和溶液中加溶劑會(huì)使溶液變稀，不飽和溶液仍為不飽和溶液；故方法④不正確；

⑤蒸發(fā)溶劑會(huì)使溶液不斷變濃，不飽和會(huì)變成飽和溶液，故方法⑤正確．

故選A

【點(diǎn)評(píng)】不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度；改變溫度的方法對(duì)于大多數(shù)固體溶質(zhì)為降低溫度；而某些物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小時(shí)，則要采取升高溫度的方法．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�                               

A．兩個(gè)氮分子2N     B．鈣離子Ca2+                           

C．兩個(gè)氫原子2H2    D．氧化鎂MgO2                           

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出下列儀器的名稱a　　，b　　；

（2）在實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是　　，若要收集到較干燥的氧氣應(yīng)選用的收集裝置是　　；用此方法制取氧氣，化學(xué)方程式為　　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素，有關(guān)信息如下表：

元素

有關(guān)信息

X

可形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)

Y

形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)

Z

其單質(zhì)約占空氣總體積的1/5

M

人體內(nèi)含量最高的金屬元素

（1）M元素的名稱是　　 Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是　　．

（2）由X、Y兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是　（填化學(xué)式）由Y、Z兩種元素組成的能用于人工降雨的固體物質(zhì)是　

（3）由Z、M 兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物俗稱　　，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這種分子的化學(xué)式為　　；該物質(zhì)是食醋的主要成分，化學(xué)名稱為　．

（2）該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為　　，該物質(zhì)的碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為　．

（3）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法，最可行的是（　�。�

A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液

D．將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)．

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和　　；

（2）20℃時(shí)，各取NaCl、KNO3固體3.5g，分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是　溶液；

（3）20℃時(shí)，將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為　　；

（4）現(xiàn)有60℃時(shí)含NaCl和KNO3兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的KNO3晶體，可采取的物理方法是　　；

（5）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是　　（填序號(hào)）

a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的物質(zhì)，其中，B、C、D、E在常溫下均為無(wú)色無(wú)味氣體，G、H為常見的兩種黑色固體，氣體E能使澄清石灰水變渾濁，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體B、C的體積比為　　；

（2）氣體E通入紫色石蕊試液中，觀察到試液的顏色變化是　　；將該液體加熱后又變成紫色，其原因是　（用化學(xué)方程式表示）．

（3）寫出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式

③　　；

⑤　　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱：①　　，

（2）用高錳酸鉀制取O2時(shí)，用A、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式　　．

發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅的原因?yàn)?u>　　

氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先　　（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）．

（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式　；　．收集CO2應(yīng)選用的裝置是　　（填序號(hào)）．將氣體的發(fā)生裝置由B改進(jìn)為F，這樣做的好處是　　；

（4）若用如圖所示裝置制H2并測(cè)量生成H2的體積，通過(guò)分液漏斗加入一定體積的稀硫酸，與圓底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（稀硫酸足量）．

①裝置接口的連接順序?yàn)椋篴→　→b　→d（填“b→c”或“c→b”）．

②理論上0.65g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)在該條件下應(yīng)能收集到224mL的H2，但3次實(shí)驗(yàn)測(cè)量的H2體積的平均值約為239mL．假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作正確、規(guī)范，造成該誤差的主要原因是　．

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