Question

（1）化學(xué)與生活密切相關(guān)．媽媽為了給小明增加營養(yǎng)，制定了如表所示的食譜．

主食	米飯
副食	紅燒肉、糖醋魚、排骨湯
飲料	加鈣牛奶

a．米飯中主要含有的營養(yǎng)素是

 

（填“糖類”或“油脂”）．為了使營養(yǎng)均衡，你建議應(yīng)該增加的食物是

 

（填“蔬菜”或“火腿腸”）
b．小明媽媽在廚房用到的下列物品中，主要材料屬于合成材料的是

 

（填序號）
①鐵鍋 ②棉布圍裙 ③塑料手套．
c．在某活動中，小明同學(xué)不小心被螞蟻咬了（螞蟻毒液呈酸性），很癢，用下列物質(zhì)涂抹可以減輕痛苦的是（填字母）

 

．
A．食醋           B．肥皂液         C．汽水
（2）小明在查閱資料時看到這樣一段話：“二氧化硫能使紫紅色KMnO₄溶液變成無色溶液，反應(yīng)方程式為：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2

 

．
①方程式中最后一種物質(zhì)的化學(xué)式印刷不清楚，小明根據(jù)上下文了解到該物質(zhì)是一種常見的酸，請根據(jù)已學(xué)知識推測其化學(xué)式：

 

，高錳酸鉀中Mn元素化合價為

 

，5SO₂中“5”的含義是

 

．
②信息提示：硫酸鉀是由K⁺和SO₄^2-構(gòu)成．硫酸鉀溶液呈無色，鹽溶液的顏通常是由構(gòu)成它的離子決定的．根據(jù)資料及信息提示，KMnO₄溶液呈現(xiàn)的紫紅色可能是由

 

（填離子符號）離子表現(xiàn)出來的．
（3）現(xiàn)將H₂SO₄、Ba（OH）、Na₂CO₃三種物質(zhì)同時加入到足量的水中，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀B和無色溶液A，經(jīng)測定溶液pH＜7．
信息：（1）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸
（2）碳酸鋇不溶于水，但能溶于酸

據(jù)此判斷：溶液A中一定存在粒子有

 

，白色固體B屬于

 

（填“純凈物”或“混合物”）．

Answer 1

考點：生命活動與六大營養(yǎng)素,酸的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價的計算,化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,化學(xué)與生活,物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：（1）a．根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結(jié)合題中所給的食譜判斷所含的營養(yǎng)素以及缺少的營養(yǎng)素，進行分析解答；
b．根據(jù)常見材料的分類及應(yīng)用進行分析判斷；
c．根據(jù)酸堿中和來分析；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以2，就是最后一種物質(zhì)的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)；錳元素化合價可由化學(xué)式中各元素化合價代數(shù)和為零解決，化學(xué)式前的數(shù)字表示的是分子個數(shù)；
②高錳酸鉀的陽離子是K⁺（鉀離子），它的陰離子是MnO₄^-（高錳酸根離子），高錳酸鉀溶液呈紫紅色，這是由于當(dāng)中的MnO₄^-離子在水溶液中呈紫紅色．只要物質(zhì)含有高錳酸根離子，那么該物質(zhì)的水溶液就呈紫紅色；
（3）根據(jù)A的pH＜7，則可以確定硫酸有剩余；根據(jù)硫酸與氫氧化鋇、碳酸鈉的反應(yīng)即可確定A中一定存在的離子；碳酸鋇能與硫酸反應(yīng)據(jù)此即可確定白色沉淀的成分，成分確定了則物質(zhì)的分類就確定了．

解答：解：（1）a．人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結(jié)合題意，米飯中富含糖類，紅燒肉、糖醋魚、排骨湯富含油脂、蛋白質(zhì)和無機鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使營養(yǎng)搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物，如蔬菜等；
b．鐵鍋屬于金屬材料，棉布圍裙屬于天然材料，合成橡膠手套屬于合成材料；c．螞蟻分泌的是蟻酸，可以涂抹顯堿性的物質(zhì)與蟻酸反應(yīng)，使蟻酸減少，其中肥皂水顯堿性；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2（　　）可知，最后一種物質(zhì)的化學(xué)式中應(yīng)含有的S元素的原子個數(shù)為：（5-1-2）÷2=1，O元素的原子個數(shù)為：（5×2+2×4+2-4-2×4）÷2=4，K元素的原子個數(shù)為：（2-2）÷2=0，Mn元素的原子個數(shù)為：（2-2）÷2=0，H元素的原子個數(shù)為：2×2÷2=2；故最后一種物質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄；錳元素化合價可由化學(xué)式中各元素化合價代數(shù)和為零解決，化學(xué)式前的數(shù)字表示的是分子個數(shù)；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前溶液中的離子有：K⁺、MnO₄^-，反應(yīng)后溶液中的離子有：K⁺、SO₄^2-、Mn²⁺，反應(yīng)后溶液無色，說明K⁺、SO₄^2-、Mn²⁺無色，可得呈現(xiàn)的紫紅色是MnO₄^-；
（3）因為溶液A的pH＜7，所以硫酸有剩余；則氫氧化鋇和碳酸鈉全部反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉水和二氧化碳；
則A中離子為：H⁺、Na⁺、SO₄²-；因為硫酸剩余，所以，不可能存在碳酸鋇；故白色沉淀只有硫酸鋇，則白色沉淀的純凈物．
故答案為：（1）糖類；蔬菜；③；B；
（2）H₂SO₄；H₂SO₄；+7；二氧化硫分子的個數(shù)為5；MnO₄^-；
（3）H⁺、Na⁺、SO₄^2-、H₂O；純凈物．

點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也服務(wù)于生產(chǎn)生活，考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和化學(xué)式進行計算推斷的能力，以及對高錳酸根離子的性質(zhì)的了解，還考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．