Question

13．某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的該樣品與1g MnO₂混合，其總質(zhì)量為6g，將該混合物充分加熱完全反應后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為4.08g．試計算：
（1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.92g；
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氯酸鉀的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為6g-4.08g=1.92g
設氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                      96
x                          1.92g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.92g}$
x=4.9g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%
答：（1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.92g；
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．