Question

14．星期天，媽媽買回了一包純堿，小強看了包裝標簽（如圖所示）后產(chǎn)生了疑問，碳酸鈉的含量符合要求嗎？為此，小強從包裝袋內(nèi)取了部分樣品，帶到學校實驗室后，進行實驗；稱量5.5g樣品放入燒杯中，加水溶解，滴加稀鹽酸至氣泡不再產(chǎn)生為止（實驗數(shù)據(jù)如下，純堿中雜質(zhì)不和稀鹽酸反應）

	反應前			反應后
實驗 數(shù)據(jù)	純堿樣品和燒杯的質(zhì)量	加入水的質(zhì)量	加入稀鹽酸的質(zhì)量	稱量燒杯的質(zhì)量
	55.5g	50g	50g	153.3g

請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合包裝說明要求．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：55.5g+50g+50g-153.3g=2.2g；
（2）設反應的碳酸鈉的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                         2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x═5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%＜98%
所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不符合包裝說明要求
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 2.2g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不符合包裝說明要求

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．